理想气体状态方程（理想气体状态方程适用条件）
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关于物理定律:气体状态方程的分态式推导
公式pV=nRT（克拉伯龙方程[1]）中，p为气体压强，单位Pa；V为气体体积，单位m3；n为气体的物质的量，单位mol；T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）。
理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。
接着，根据理想气体状态方程：PV = nRT 其中，P表示压强，V表示体积，n表示物质的物质量，R为气体常数，T为绝对温度。对于等温分态过程，温度保持不变，即T为常数，因此可以将理想气体状态方程改写为：P V = C 其中C为常数。
确定基本假设：理想气体状态方程的推导基于两个基本假设，即气体分子间无相互作用力和气体分子本身的体积可以忽略不计。这两个假设使得理想气体的行为可以被简化为单个气体分子的行为。引入物理量：在推导理想气体状态方程时，需要引入四个基本的物理量，即压强P、体积V、摩尔数n和温度T。
还是先看原理式，也就是理想状态下的气态方程 PV=nRT 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
推导过程 一般地，我们把满足气体实验定律（玻意耳-马略特定律、查理定律及盖吕萨克定律）和阿伏伽德罗定律（同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）的气体称为理想气体。反映理想气体在平衡态下各状态参量之间的关系式称为理想气体状态方程。
理想气体的状态方程公式
1、公式pV=nRT（克拉伯龙方程[1]）中，p为气体压强，单位Pa；V为气体体积，单位m3；n为气体的物质的量，单位mol；T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）。
2、理想气体状态方程三个表达式为：（1）当T1=Tg时，P1V1=P2V2（玻意耳定律）﹔（2）当V=V2时，P1/T1=P2/T2（查理定律）﹔（3）当P1=P2时，V1/T2=V2/T2（盖一吕萨克定律）。理想气体状态方程的恒温过程（T恒定）。该过程满足玻义耳定律（玻一马定律）。
3、理想气体状态方程为pV = nRT这个方程有4个变量p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度还有一个常量R为理想气体常数可以看出，此方程的变量很多因此此。
4、理想气体状态方程三个表达式为：①当T1=T2时，P1V1=P2V2（玻意耳定律）。②当V1=V2时，P1/T1=P2/T2（查理定律）。③当P1=P2时，V1/T2=V2/T2（盖一吕萨克定律）。pV=nRT p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。
5、pV=nRT是理想气体状态公式。P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数（气体质量除以气体的摩尔质量），R是摩尔气体常量。一般国际制单位中R=31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文（K）为单位。这些都是国际单位制。
理想气体标准状态方程三大公式
1、理想气体状态方程三个表达式为：（1）当T1=Tg时，P1V1=P2V2（玻意耳定律）﹔（2）当V=V2时，P1/T1=P2/T2（查理定律）﹔（3）当P1=P2时，V1/T2=V2/T2（盖一吕萨克定律）。理想气体状态方程的恒温过程（T恒定）。该过程满足玻义耳定律（玻一马定律）。
2、理想气体方程pV=nRTp是指理想气体的压强V为理想气体的体积n表示气体物质的量T表示理想气体的热力学温度R为理想气体常数状态方程 方程 pV=nRT p为气体压强，单位PaV为气体体积，单位m3n为气体的物质的。
3、理想气体状态方程三个表达式为：①当T1=T2时，P1V1=P2V2（玻意耳定律）。②当V1=V2时，P1/T1=P2/T2（查理定律）。③当P1=P2时，V1/T2=V2/T2（盖一吕萨克定律）。pV=nRT p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。
4、pV=nRT是理想气体状态公式。P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数（气体质量除以气体的摩尔质量），R是摩尔气体常量。一般国际制单位中R=31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文（K）为单位。这些都是国际单位制。
5、对于理想气体方程pV=nRT，可以通过严格的公式推导得出。具体推导过程如下。由气体实验定律可得到一定质量的理想气体的两平衡态参量之间的关系式为。p1V1/T1=p2V2/T2。 （1）在标准状态（p0=1atm，T0=2715K）下，1mol任何气体的体积为Vm=24x10^-3立方米。
理想气体的状态方程
理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT。其中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。
理想气体状态方程三个表达式为：①当T1=T2时，P1V1=P2V2（玻意耳定律）。②当V1=V2时，P1/T1=P2/T2（查理定律）。③当P1=P2时，V1/T2=V2/T2（盖一吕萨克定律）。pV=nRT p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。
理想气体状态方程为pV = nRT这个方程有4个变量p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度还有一个常量R为理想气体常数可以看出，此方程的变量很多因此此。
