溶解度曲线（溶解度曲线图怎么看）

本文目录一览：

• 1、碳酸钠的溶解度曲线
• 2、硫酸亚铁的溶解度与温度有什么关系呢?
• 3、如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:(1)t1℃时将等质量的A...
• 4、中考热点:溶解度曲线
• 5、溶解度曲线为什么会有这两种情况???

碳酸钠的溶解度曲线

1、碳酸钠在40摄氏度水中溶解度：40克每100克水。碳酸钠在50摄氏度水中溶解度：40克每100克水。碳酸钠在60摄氏度水中溶解度：40克每100克水。碳酸钠在80摄氏度水中溶解度：49克每100克水。碳酸钠在90摄氏度水中溶解度：49克每100克水。苏打（纯碱）：学名碳酸钠，白色粉末。

2、碳酸钠的溶解曲线是一条描述碳酸钠溶解度随温度变化的曲线。这条曲线用纵坐标表示碳酸钠的溶解度，横坐标表示温度。一般来说，随着温度的升高，碳酸钠的溶解度也会逐渐升高。

3、碳酸钠的溶解曲线是一条表示碳酸钠在不同温度下的溶解度变化的曲线。以下是关于碳酸钠溶解曲线的详细解释：绘制方法：纵坐标表示碳酸钠的溶解度，即单位质量溶剂中最多能溶解的碳酸钠的质量。横坐标表示温度，通常以摄氏度为单位。

4、溶解度指100g溶剂在某温度下能溶解的最大溶质质量。也就是说，10℃时，115g饱和溶液里才含有碳酸钠15g，质量分数肯定小于15%。

5、根据图表数据，可以看出在相同温度下，碳酸钠的溶解度高于碳酸氢钠。由此可以判断，a代表碳酸钠的溶解度。通过溶解度曲线图，我们可以观察到碳酸钠的溶解度随温度上升而增加。因此，若要将接近饱和的Na2CO3溶液转变为饱和状态，可以采取降低温度的方法。从图表中还可以看出，碳酸氢钠的溶解度低于碳酸钠。

6、氯化钠 （2）10 （3）= （4）NaCl （5）B 试题分析：根据固体的溶解度曲线分析。

硫酸亚铁的溶解度与温度有什么关系呢?

1、在一定温度下，硫酸铁的溶解度随着温度的升高而增加。当温度上升时，硫酸铁的溶解度也会随之增加。然而，当温度继续上升时，溶解度达到饱和状态，此时随着温度的继续上升，溶解度不再增加。这个温度叫做饱和温度。当温度下降时，硫酸铁溶解度也会跟着下降，但在某个温度以下，溶解度达到了最低点。

2、水温太低导致硫酸亚铁溶解不了，可以适当提高水温至60摄氏度左右。以下是具体的处理方法和注意事项： 提高水温：当水温太低时，硫酸亚铁的溶解度会降低，导致溶解困难。此时，可以适当提高水温，建议将水温控制在60摄氏度左右。这个温度既能有效促进硫酸亚铁的溶解，又能避免温度过高导致的氧化加速。

3、可以看出，随着温度的升高，硫酸亚铁在水中的溶解度呈现出逐渐增加的趋势。这种溶解度的变化规律，主要与温度对分子间作用力的影响有关。温度升高，可以增加分子的热运动，从而使分子间的吸引力减弱，有利于硫酸亚铁与水分子之间的相互作用，促进其溶解。

4、溶解度随温度变化不大：硫酸亚铁溶液的溶解度随温度的变化相对较小，这意味着在蒸发过程中，随着水分的减少，硫酸亚铁并不容易以晶体的形式大量析出。因此，使用蒸发结晶的方法从硫酸亚铁溶液中提取晶体，其效果并不理想。

5、溶解度随温度变化不大：硫酸亚铁溶液的溶解度随温度的变化相对较小，这意味着在蒸发过程中，即使温度上升，硫酸亚铁的溶解度也不会有显著提升，因此通过蒸发结晶的方式难以有效获得大量的硫酸亚铁晶体，效果不理想。

6、硫酸亚铁的溶解性表现显著，它在25℃时能轻易地溶解于5毫升水中，每克溶解量可达1克，或者在沸水中溶解度更高，每克能溶解0.5毫升。然而，它并不与乙醇发生反应，呈现出独特的不溶性。此外，硫酸亚铁具有还原性，这意味着它在化学反应中容易失去电子。

如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:(1)t1℃时将等质量的A...

当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。 （1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。

09河南）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 （ ） A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量...（06河南）20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。

②根据图示可知，在t 2 ℃时a物质的溶解度50g。即在t 2 ℃温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。所以在t 2 ℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g，溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至t 1 ℃时，其溶解度为20g。

中考热点:溶解度曲线

1、采用描点法，根据特定温度下的溶解度数据在坐标系中绘制点，然后用平滑曲线连接这些点。可以使用Excel等软件快速生成溶解度曲线。结构分析：坐标轴意义：横轴表示温度，纵轴表示溶解度。重要结构：曲线上的点表示特定温度下的溶解度，溶剂质量固定为100g。曲线的走向和坡度揭示了温度对溶解度的影响。

2、口诀一：溶解度曲线五要素，溶质溶剂溶液质量，溶解度质量分数，牢记公式：溶质+溶剂=溶液。 陷阱提醒：在比较溶液质量时，切记要考虑溶液是否饱和，以及温度对溶解度的影响。

3、溶解度曲线的意义及应用：掌握溶解度曲线的绘制方法，通过曲线判断物质溶解度受温度影响的变化情况，比较同一温度下不同物质的溶解度大小，以及查出不同温度下同一种物质的溶解度。中考必考题型： 选择题：考察对溶解度曲线基本概念的理解，如饱和溶液与不饱和溶液的判断，溶解度影响因素的识别等。

4、温度、压强和温度升高会影响气体物质的溶解度。溶解度曲线的横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度随温度变化的情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度，或查出同一种物质在不同温度的溶解度。溶解度曲线越陡峭，表示物质的溶解度受温度影响越大。

5、根据图片一中甲的溶解度曲线，在t2°C时，甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解甲的质量为80g，此时溶液的浓度为80g /（100g+80g）×100%=80/180，那么要配置90g 该条件的甲的饱和溶液，所需要甲的质量：90g×（80/180）=40g 。

6、三种物质中若有一个曲线是从高到低的，那么不论温度如何变化时，这个曲线的溶解度不能变。由此质量分数也不变。另外两个肯定一个随温度变化大一个变化小，你就按照它们的曲线下降到指定温度，看溶解度。把三个溶解度都平移到y轴上比大小，这样不易出错更直观。溶解度哪个小质量分数哪个大。

溶解度曲线为什么会有这两种情况???

1、题目说溶解度曲线上的点都是物质达到饱和状态是正确的；在溶解度曲线上的点或者曲线以上的点都是处在饱和溶液状态，在溶解度曲线下的点是物质处在不饱和溶液状态。如果物质的溶解度是随着温度的升高而减少，那么该物质从T℃2降温到T℃1时，就变成了不饱和溶液。

2、通常情况下，当超溶解度曲线达到平衡时，会出现过饱和状态，此时化合物的溶解度高于饱和溶解度。过饱和状态持续一定时间后，化合物会发生结晶，沉淀出来。

3、溶解度曲线是描述物质溶解度随温度变化关系的图形。其特性主要分为两类：正溶解度特性和逆溶解度特性。正溶解度特性表现为溶解度随温度的升高而增加，这是因为在这个过程中需要吸收热量。举例来说，L-维生素C和L-精氨酸就是这类物质的代表。

4、两条溶解度曲线的交点表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。溶解度曲线的意义还在于：曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。

5、溶解度曲线的变化规律揭示了不同固体物质在温度影响下的溶解行为。首先，对于大多数固体，如硝酸钾，它们的溶解度随温度的升高呈现出显著增长，形成典型的陡升型曲线。这意味着在加热过程中，这些物质的溶解能力会急剧增强。

6、溶解度曲线的意义是某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。